Noen typiske Syre Base Par
Her finner du blant annet tabell over de SyreBase Par som man oftest møter i oppgaver.
Vi skal nå se på de mest vanlige Syre Base Par. Syrekonstanten angir hvor lett syren avgir ett proton. For en sterk syre som lett gir fra seg ett proton, vil den korresponderende base vil være svak. Motsatt gjelder at en sterk base har en korresponderende svak syre. I tabellen under finner vi derfor
de sterkeste syrene øverst til venstre, mens de sterkeste basene finnes nederst til høyre
.
tabell-1. Syre-Base Par
Syre
Formel
K
a
Base
Formel
K
b
Saltsyre
HCl
1.0 E+04
Kloridion
Cl
-
1.0 E-18
Svovelsyre
H
2
SO
4
1000
Hydrogensulfation
HSO
4
-
1.0 E-17
Oksoniumion
H
3
O
+
55.5
Vann
H
2
O
1.8 E-16
Salpetersyre
HNO
3
20
Nitration
NO
3
-
5.0 E-16
Oksalsyre
(COOH)
2
5.4 E- 2
Hydrogenoksalation
HC
2
O
4
-
1.9 E-13
Svovelsyrling
H
2
SO
3
1.7 E- 2
Hydrogensulfittion
HSO
3
-
5.9 E-13
Hydrogensulfation
HSO
4
-
1.2 E- 2
Sulfation
SO
4
2-
8.3 E-13
Fosforsyre
H
3
PO
4
7.5 E- 3
Dihydrogenfosfation
H
2
PO
4
-
1.3 E-12
Salpetersyrling
HNO
2
4.7 E- 4
Nitrittion
NO
2
-
2.1 E- 11
Hydrogenfluorid
HF
3.5 E- 4
Fluoridion
F
-
2.9 E-11
Metansyre
COOH
1.8 E- 4
Metanion
COO
-
5.6 E-11
Etansyre
CH
3
COOH
1.8 E- 5
Etanation
CH
3
COO
-
5.6 E-10
Karbonsyre
H
2
CO
3
4.3 E- 7
Hydrogenkarbonation
HCO
3
-
2.3 E- 8
Dihydrogensulfid
H
2
S
1.0 E- 7
Hydrogensulfidion
HS
-
1.0 E- 7
Hydrogensulfittion
HSO
3
-
6.2 E- 8
Sulfittion
SO
3
2-
1.6 E- 7
Dihydrogenfosfation
H
2
PO
4
-
6.2 E- 9
Hydrogenfosfation
HPO
4
2-
1.6 E- 6
Borsyre
H
3
BO
3
6.4 E-10
Dihydrogenboration
H
2
BO
3
-
1.6 E- 5
Ammoniumion
NH
4
+
5.6 E-10
Ammoniakk
NH
3
1.8 E- 5
Hydrogencyanid
HCN
4.9 E-10
Cyanidion
CN
-
2.0 E- 5
Hydrogenkarbonation
HCO
3
-
4.8 E-11
Karbonation
CO
3
2-
2.1 E- 4
Hydrogenfosfation
HPO
4
2-
2.2 E-13
Fosfation
PO
4
3-
4.5 E- 2
Hydrogensulfidion
HS
-
1.0 E-13
Sulfidion
S
2-
1.0 E- 1
Vann
H
2
O
1.8 E-16
Hydroksidion
OH
-
55.5
Legg merke til at:
K
a
·
K
b
=
K
w
- gjelder for alle syrebasepar i tabellen!
Amfolytter
I tabellen over ser du kanskje at syrerester av flerprotiske syrer, som f.eks H
2
O og HCO
3
-, kan opptre
både
som syre og base. Slike stoffer kalles amfolytter og vi sier de har amfotære egenskaper.
Syrestyrke og Basestyrke
Når vi skal klassifisere en syres eller bases protolysestyrke, brukes følgende grader:
tabell-1. Syrestyrke
Sterk Syre
K
a
> 1.0 E- 2
Middel Sterk Syre
1.0 E- 3 <
K
a
< 1.0 E- 2
Svak Syre
K
a
< 1.0 E- 3
NB !
Styrke henger altså ikke sammen med konsentrasjonen (molariteten) av syren, men med verdien til syrekonstanten. Verdiene til syrekonstant og molaritet er i sin tur bestemmende for protolysegrad og pH.